Aký je rozdiel medzi molekulami vody a molekulami pary?

Aby bolo možné správne posúdiť zloženie vody, je potrebné študovať, čo je voda v zásade. Ako je známe z lekcií fyziky a chémie, voda je látka (kvapalina) pozostávajúca z takých chemických prvkov, ako je vodík a kyslík. Voda sa nachádza v prírode v niekoľkých štátoch, alebo skôr tri. Pri nízkych teplotách kryštalizuje v ľade, pri vysokých teplotách, vo vode sa vytvára voda a za normálnych podmienok je kvapalinou voda.

Voda je súčasťou všetkého života na planéte, najmä je v nás obsiahnutá ( asi 80% ). Nemôžeme existovať bez vody v našom tele, jesť potraviny obsahujúce túto tekutinu, sme sa na náhradu za stratu normálneho života. Nemá ani vôňu ani chuť, ale človek a všetky živé veci pijú vodu, pretože potrebujú svoju životodarnú moc.

Voda pomáha všetkým živým organizmom rásť a prosperovať, v každom súhrnnom stave je to potrebné a dôležité. Takže, rozmrazenie ľadovcov, dať pôde najužitočnejšie stopové prvky, pretože v pevnom stave molekuly vody sú nasýtené kyslíkom, namiesto toho pôdy dáva rastliny, a oni zase produkujú kyslík, ktorý je nevyhnutný pre všetkých. A produkty z kuchynskej záhrady sa po daždi alebo hojnom zalievaní vodou stávajú oveľa chutnejšími.

Čo sa týka molekuly vody, pozostáva z atómov vodíka a kyslíka, ktoré sú veľmi blízko seba . Zároveň sa aktívne pohybujú a komunikujú. Preto nie je nikomu tajomstvom, že molekula vody je ťažšia ako napríklad molekula pary. V molekule plynnej látky je všetko úplne iné. Pozrime sa špecifickejšie na zloženie molekúl pary.

Molekuly vody

Molekuly plynnej látky - para

Na základe skutočnosti, že samotná voda je ťažká aj ľahká, molekuly pary takejto vody sa tiež menia. Ale v každom prípade bude molekula pary ľahšia ako molekula vody. Je to spôsobené tým, že atómy pohybujúce sa v molekule pary sú umiestnené veľmi ďaleko a medzi sebou. Preto vzduch so zvýšenou kombináciou vlhkosti pri vysokej teplote prináša viac škody ako úžitku. Osoba nebude môcť dlhý čas dýchaný vzduch dýchať. To platí pre saunu, kde je možné stráviť len niekoľko hodín.

Para je agregát, to znamená, že kvapalina je viazaná na molekulu, v tomto prípade voda. Vzdialenosť medzi atómami a molekulami v páre je oveľa väčšia ako veľkosť samotných molekúl. Atómy pary sa pohybujú náhodne a veľmi rýchlo, ak vezmeme do úvahy veľkú miestnosť, potom je v krátkom čase para schopná ju naplniť. Okrem toho je para na rozdiel od vody schopná zmenšiť sa. V malom priestore je plyn schopný expandovať a vytvárať tlak, takže ak nádobu prikryjete parou, môže ju tlačiť pod tlak.

Toto sú zaujímavé vlastnosti pary, ktoré sa dajú naučiť štúdiom teórie. V praxi je všetko oveľa zaujímavejšie, robí rôzne experimenty, môžete urobiť oveľa viac objavov na túto tému. Porovnajme dva agregované stavy vody - kvapaliny a pary. Ako sa všetci odlišujú, čo ich spája?

Aký je rozdiel medzi parou a vodou, ktorá spája tieto dva štáty?

Molekula vody ako taká je molekula pary, založená na ich zložení. To je spoločná vec medzi nimi je to, že kyslík a vodík sú v rovnakých množstvách v oboch molekulách. Je možné poznamenať, že sa neustále a rýchlo odpudzujú, táto vlastnosť ich tiež spája medzi sebou.

Hlavné rozdiely molekuly pary od molekuly vody:

  • Para sa skladá z molekúl, kde sa atómy nachádzajú vo vzdialenosti väčšej ako samotná molekula, ale vo vode, naopak, je veľmi blízko.
  • Plyny nemajú žiadnu formu a môžu sa zmršťovať a expandovať v rôznych smeroch, a to vďaka sile, ktorou sa atómy a molekuly navzájom odpudzujú.
  • Voda má tekutosť, na rozdiel od pary, má formu nádoby, v ktorej sa nachádza, pretože molekuly sú príliš blízko pri sebe.
  • Plyn môže vytvárať tlak, keď sa molekuly navzájom odpudzujú, môžu napríklad vytlačiť korok zo šampanského.
  • A voda nemôže vyvíjať tlak na predmety, pretože molekuly vo vode sa pohybujú chaoticky, skôr než sa navzájom priamo zrážajú.
  • Voda je chemický prvok (látka) a para je fyzikálny stav vody.

Dúfame, že ste navštívili našu webovú stránku a dostali sme dosť informácií.

Odporúčaná

Čo je lepšie predĺženie kapsulárnych alebo páskových vlasov - porovnávacie metódy
2019
Aký je rozdiel medzi uzemnením a nulovaním?
2019
Aká je právna adresa od skutočného?
2019